Question

A. En el desarrollo del componente práctico, se preparó una solución de NaOH, donde se pesaron 5 gramos y se diluyeron a un volumen final de 500 mL, con los valores de masa y volumen se halló la densidad del soluto y la solución, de 2,1 g/mL y 1,02 g/mL respectivamente.

Answer 1

DATOS :

 STO= 5 g NaOH

  V = 500 ml

   densidad del sto = 2.1 g/ml

    densidad de la solución = 1.02 g/ml

  SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a identificar el soluto y el solvente y a calcular la unidades físicas y químicas de la siguiente manera :

      Soluto = NaOH    Solvente = Agua

   d =m/V  

    m = d* V = 1.02  g/ml *500ml = 510 g sol

    Solvente = 510 g sol - 5 g sto = 505 g solve * 1Kg/1000 g= 0.505 Kg

   V = m/d = 5 g sto/2.1 g/ml = 2.38 ml sto

 Unidades físicas :

    %m/m = 5 gsto/510 g sol *100 = 0.98 %m/m

    % m/V = 5 g sto/500ml *100 = 1 % m/V

    % V/V =  2.38 ml sto/ 500 ml * 100 = 0.476 % V/V .

     5000mg/ 0.510 L = 9803.92 ppm.

  Unidades Químicas :

    moles de sto = 5g / 40 g/mol = 0.125 moles sto

      Pequiv = PM /Nº de OH = 40 g/equiv

        5 g sto* 1 equiv sto/40 gsto= 0.125 equiv sto

    M= 0.125 moles sto / 0.50 L = 0.25 M

    m = 0.125 moles sto / 0.505 Kg solv = 0.247 m

     N = 0.125 equiv sto/ 0.5 L = 0.25 N .