a) El trabajo realizado por un sistema sobre su entorno, si su energía interna aumenta en 1000 J y ha absorbido 3500 J de energía calorífica. b) A un gas encerrado en un balón hermético se le suministra 120 calorías ¿Cuál es su ∆U en joules? 1 cal = 4,18 J.
Respuestas a la pregunta
A continuación se procede a resolver los problemas planteados aplicando la primera ley de la termodinámica.
Análisis de la primera ley de la termodinámica
La primera ley de la termodinámica se define de la siguiente forma:
Q - W = ΔU
Donde:
- Q = calor
- W = trabajo
- ΔU = cambio de energía interna
Problema #1
Para resolver este problema se aplicará la primera ley de la termodinámica.
Teniendo el aumento de la energía interna y el calor, procedemos a buscar el trabajo:
Q - W = ΔU
(3500 J) - W = 1000 J
W = 3500 J - 1000 J
W = 2500 J
En consecuencia, el trabajo realizado sobre el entorno es de 2500 J.
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Problema #2
Para resolver este problema se aplicará la primera ley de la termodinámica.
Procedemos a buscar el cambio de energía interna:
Q - W = ΔU
120 cal - 0 cal = ΔU
ΔU = 120 cal
Ahora, procedemos a convertir de cal a J:
ΔU = (120 cal)·(4.18 J / 1 cal)
ΔU = 501.6 J
Por tanto, el cambio de la energía interna es de 501.6 J.
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#SPJ2
