A). El sistema absorbe 135 cal y realiza un trabajo de 345 J. b) El sistema absorbe 135 cal y sobre el se realiza un trabajo de 345 J. c) El sistema libera 135 cal de calor a su alrededor y sobre el se realiza un trabajo de 345 J. 2. ¿Cuál es el incremento en la energía interna de un sistema si se le suministran 1200 calorías de calor y se le aplica un trabajo de 2500 Joules?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Caso a: El sistema ABSORBE 150 cal y SE LE APLICA un trabajo de 200J.
Convertimos lo que absorbe el sistema, en Joules:
Aplicamos la 1ra Ley de la termodinámica:
ΔU=ΔQ-ΔT
ΔU=418J-200J
ΔU=218J
Conclusión: la energía interna del sistema aumenta considerablemente a 218 J.
Caso b: El sistema LIBERA 990J y REALIZA un trabajo de 180J.
Consideramos que el sistema absorbe 100 cal y el trabajo fue realizado sobre el sistema 200J. Aplicamos la fórmula:
ΔU=418J-(-200J)
ΔU=618J.
Conclusión: tenemos 618 Joules, y observamos un gran incremento de la energía interna.
Caso C: El sistema LIBERA 260 cal, y SE LE APLICA un trabajo de 523 J.
Tomamos en cuenta que el sistema libera 100 cal (se convierte a Joules) y se aplica un trabajo sobre el sistema de 200 J.
ΔU= -418J-(-200J)
ΔU= -418J+200J
ΔU= -218J.
Conclusión: la energía del sistema disminuye sustancialmente, puesto que nada más recibió 200 J de energía y a su vez estaba liberando 418 Joules.
Explicación:
amigo corona por favro amigo te lo suplico