Question

a. El peróxido de bario (BaO2) se descompone para producir oxígeno gaseoso y óxido de bario. Calcula el volumen de oxígeno gaseoso que se produce a una atmósfera de presión y 27°C, al descomponer 56,8 gramos de peróxido de bario.

b. Al descomponer térmicamente el clorato de potasio (KClO3), se obtiene cloruro de potasio y oxígeno gaseoso. Si se descomponen 6,8 moles de clorato, ¿cuántos litros de oxígeno gaseoso se obtienen si se encuentra a una temperatura de 310 K y 1,2 atmósferas de presión?

Answer 1

a) El volumen de oxígeno gaseoso ( O2(g)) es de 4.128 Lts O2.

b) El volumen en litros de oxígeno gaseoso que se obtiene es 216.07 Lts O2 (g) .

El volumen de oxígeno gaseoso en cada uno de los ejercicios se calcula mediante un factor de conversión de acuerdo a la reacción química proporcionada, para luego aplicar la ecuación de los gases P*V = n*R*T, de la siguiente manera :

a) VO2(g)=?

    P= 1 atm

   T = 27ºC + 273 =300ºK

   m = 56.8 g BaO2

         

    2BaO2   →      2BaO   + O2(g)

      338 g             306 g   32 g

    56.8 g BaO2 *  32 gO2(g) / 338 g BaO2 = 5.37 g O2 (g)

   

   Ecuación de los gases : P*V = n* R * T     y              

      P* V = m*R*T/Pm

   Se despeja V:

           V  = m*R*T/P*Pm

            VO2(g) = 5.37 g O2 * 0.082Lts *300ºK/( 1 atm* 32 g/mol )

            VO2 (g)= 4.128  Lts O2(g) .

 

   b)     2KClO3   →    2KCl       +   3O2 (g)

             2 moles        2 moles    3 moles

             

   6.8 moles KClO3

   V O2(g)= ?Lts

    T = 310ºK

    P = 1.2 atm

         6.8 moles KClO3 * 3 moles O2(g)/ 2 moles KClO3 = 10.2 moles O2(g)

       

        Ecuación de los gases : P*V = n*R*T

                Se despeja el volumen :

                  V = n*R*T/P

                  V = 10.2 moles O2 * 0.082 Lts *atm/ºK*mol * 310ºK / 1.2 atm          

                  V = 216.07 Lts O2 (g)