A. Disponemos de un recipiente con 1,2 Litros de amoniaco(NH3), a una temperatura de 17ºC y una presión de 670 mmHg. Calcular el cambio de cada una de las siguientes magnitudes. a. El volumen en mL que ocupará si la temperatura aumenta el triple y la presión sigue constante. b. La presión en atmósferas si el volumen se duplica y la temperatura sigue constante. c. Cuál será la Temperatura en K si la presión se triplica y el volumen sigue constante. d. Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales.
Respuestas a la pregunta
a) 1340.68 ml NH3 ; b) 0.44 atm ; T2 = 870 º K ; m1 = 0.0515 g NH3 .
Para resolver los ejercicios se procede a utilizar las leyes de los gases , de Boyle , Charles , Gay Lussac y la ecuación de los gases ideales, de la siguiente manera :
V1 = 1.2 Lts NH3
T1 = 17ºC +273 = 290ºK
P1 = 670 mmHg * 1 atm /760 mmHg = 0.88 atm
a) V2=? ml
T2 = 3*T1 = 3*17ºC = 51ºC+273= 324 ºK
P2 = P1 constante .
V1*T2 = V2*T1
se despeja el V2 :
V2 = V1*T2 /T1 =1.2 Lts*324 ºK/290ºK=1.34 Lts*1000 ml /1 L=1340.68 ml NH3.
b) P2 =? atm
V2 = 2 *V1 = 2* 1.2 Lts = 2400 ml
T1 = T2
V1*P1 = V2*P2
se despeja P2 :
P2 = V1*P1 /V2 = 1200ml *0.88 atm/2400 ml = 0.44 atm .
c) T2 =? ºK
P2 = 3*P1 = 3*0.88 atm = 2.64 atm
V1 = V2 constante .
P1* T2 = P2*T1
se despeja T2 :
T2 = P2*T1 /P1
T2 = 2.64 atm * 290ºK /0.88atm = 870 ºK .
d) m1 =?
P1*V1 = m1*R*T1 /Pm
m1 = P1*V1*Pm / R*T1
m1 = 0.88 atm * 0.082 L*atm /ºK*mol * 17g/mol / 0.082 L*atm/ ºK*mol*290ºK
m1 = 0.0515 g NH3