Question

a) Dispone de 100 cm3 de disolución de ácido sulfúrico de concentración 0,2 mol/L. ¿Qué masa de NaOH necesitarás para neutralizarlo?



b) Para disolver una determinada masa de cinc has gastado 250 mL de HCl(aq) 0,5M (0 ,5 mol/L) ¿Qué masa de Zn has disuelto?
Masas atómicas relativas: Zn = 65,4 ; Cl = 35,5 ; H = 1

Answer 1

Respuesta:

EJERCICIO SOLO DE LA A)

RESPUESTA:   masa(NaOH) = 0,4

Answer 2

Se tienen dos ejercicios de estequiometria química:

Ejercicio a)

Se requieren 1,6 gramos de NaOH para neutralización con la cantidad disponible de H₂SO₄.

Reacción de Neutralización

2 NaOH  +  H₂SO₄   →   Na₂SO₄  +  2 H₂O

Cálculos

100 ml de disolución H₂SO₄ 0,2 M.

moles H₂SO₄ = 0,1 L solución ×  (0,2 mol H₂SO₄ / L solución ) = 0,02 mol

De la ecuación química se tiene:

2 moles de NaOH reaccionan con 1 mol de H₂SO₄

0,02 mol H₂SO₄ × ( 2 mol NaOH / 1 mol H₂SO₄ ) = 0,04 mol NaOH

0,04 mol NaOH × 40 g / mol = 1,6 g NaOH

Ejercicio b)

Se han disuelto 4,08 gramos de Zinc.

Ecuación Química:

Zn   +   2 HCl   →   ZnCl₂  +  H₂

Datos

Reactivo HCl gastado:

250 ml solución HCl 0,5 mol/L

Masas atómicas:

Zn = 65,4 u

Cl = 35,5 u

H = 1 u

Cálculos

Masa de HCl que se consumió en la reacción:

0,250 L  × (0,5 mol HCl / L ) × ( 36,5 g HCl / mol ) = 4,5625 g HCl

De la ecuación química se tiene que:

1 mol ( 65,4 g ) de Zn reacciona con 2 moles ( 73 g ) de HCl.

4,5625 g HCl ×  ( 65,4 g Zn / 73 g HCl ) = 4,08 g Zn.

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