a) Determinar la concentración en % v/v de una solución que se preparó mezclando 50 ml de alcohol etílico (C2H5OH) con 200 ml de agua. En un análisis químico de aguas residuales que se realizó una industria de cemento, encontramosque una muestra de agua residual contenía 0,01 gramos de iones fluoruro (F-) en una solución de 1000 gramos. Determinar las partes por millón de la muestra.
b) Determinar la concentración en % v/v de una solución que se preparó mezclando 50 ml de alcohol etílico (C2H5OH) con 200 ml de agua.
HELP ME ;(
Respuestas a la pregunta
a) El valor de la concentración en % v/v de la solución que se preparó mezclando alcohol etílico (C2H5OH) con agua es : 20%V/V
b) Las partes por millón ppm de la muestra proporcionada es : 10 ppm
a) La concentración en % v/v de la solución que se preparó mezclando alcohol etílico (C2H5OH) con agua se calcula mediante la aplicación de la fórmula: %V/V= volumen de soluto / volumen de solución *100 , de la siguiente manera :
soluto = 50 ml alcohol etílico (C2H5OH)
Solvente = 200 ml de agua
Solución = sto +solve = 50 ml +200 ml = 250 ml
%V/V = volumen de soluto / volumen de solución *100
%V/V = 50ml/250 ml*100 = 20%
b) Sto= 0.01 g F-
sol = 1000 g
ppm =?
0.01 g F- se encuentran en 1000g sol
Entonces en : 1000000 g
PPM=0.01gx1000000 g /1000g sol=10 PPM