Question

a. Determina la presión de 2 moles de oxígeno (O2) que se encuentran en un recipiente de 9 L a una temperatura

de 27°C.

b. El volumen de un gas es de 1000 mL a una temperatura de 60°C y a una presión de 720 torr. ¿Cuál es el número

de moles (n) que ocupa el gas en este recipiente?

ayuda!!! es de quimica ​

Answer 1

Respuesta:

5.48 atm

Explicación:

a) Ocupamos la formula de los gases ideales: PV=n*R*T y despejamos P=n*R*T/V

P= presión (atm)

V= Volumen (L)

n= moles

R=0.08205746 atm*L/mol*K= constante de los gases ideales

T= Temperatura (Kelvin)

27°C lo convertimos a kelvin (27+273=300 kelvin)

P=(2 moles)(0.08205746 atm*L/mol*K)(300 K)/ 9L = 5.48 atm

b) Ocupamos la formula de los gases ideales: PV=n*R*T y despejamos n=PV/RT

1000ml= 1L

30°C= 303 K

720 torr= 0.94736842  atm

R= 0.08205746 atm*L/mol*K

n=(0.94736842  atm)(1L)/(0.08205746 atm*L/mol*K)(303 K)

n= 0.038102915 moles

Cualquier duda puedes comentarme <3