Question

a) Describe el volumen de un gas a condiciones normales de temperatura (0ºC) y presión (1 atm). Explica qué ley sigue. Desarrolla la respuesta.

Answer 1

El volumen para un mol en condiciones normales de presión y temperatura se obtiene mediante la aplicación de la ecuación fundamental de los gases ideales.  Desarrollada la ecuación V= n RT/P  el resultado es de 22.4 L o volumen molar

¿Cómo obtener el volumen de un gas ideal?

El volumen de un gas ideal se obtiene aplicando la ecuación de estado de los gases ideales. En ella se relaciona a la presión, el volumen, los moles y la temperatura en un momento dado. La expresión matemática es:

P V =  n R T

Aquí las variables y sus unidades son:

• P es presión en atmósferas

• V es volumen en litros

• n son los moles

• R es la constante universal de los gases ideales

• T es la temperatura

La ley se aplica en cualquier condición, entre ellas a las condiciones estándar asumiendo la presión en 1 atm y la temperatura en 273.14 K

datos

despejar el volumen

V= n R T/P

P= 1 atm

T= 0ºC +273.14 = 273.14 K

n= 1 mol asumido

calcular el volumen

$V= \frac{1 mol * 0.082 atm L/K mol *273.14 K}{1 atm } = 22.4 L$

V molar = 22.4 L

Para conocer más del volumen molar consultar https://brainly.lat/tarea/33570451

#SPJ1