a. De acuerdo con la Ecuación 1 y 2; y el resultado obtenido para molalidad "m" del ejercicio 2, calcular el punto de ebullición (Tos) de la disolución; tener en cuenta que la temperatura de ebullición del agua es 100 °C a 1 atm de presión y su Keb=0,52 °C/m. (5 puntos)
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La presión de vapor total sobre la solución se calcula sumando las presiones parciales de cada
componente volátil.
PTOTAL = PA + PB
PTOTAL = XA PºA + XB PºB
Ejemplo: Consideremos una solución formada por 1 mol de Benceno y 2 moles de Tolueno. El
Benceno presenta una presión de vapor (P°) de 75 mmHg y el Tolueno una de 22 mmHg a
20°C. Como se ve el benceno es el más volátil debido a que tiene una presión de vapor
puro (P°) mayor que la del tolueno.
1) Calculemos la fracción molar de Benceno y Tolueno:
Xbenceno = 1 = 0,33 XTolueno = 2 = 0,67
1 + 2 1 + 2
2) Calculemos la presión de parcial de cada componente y la presión de vapor de la solución:
Pbenceno = Xbenceno Pºbenceno Ptolueno = Xtolueno Pºtolueno
Pbenceno = ( 0,33 ) ( 75 mmHg ) Ptolueno = ( 0,67 ) ( 22 mmHg )
Pbenceno = 25 mmHg Ptolueno = 15 mmHg
PTOTAL = Pbenceno + Ptolueno
PTOTAL = 25 mmHg + 15 mmHg
PTOTAL = 40 mmHg
Explicación:
gracias por aser la misma pregunta que yo