Question

¿A cuantos moles equivalen 10 litros de CO2 en condiciones normales?

Answer 1

Respuesta:

Ecuación de estado de los gases.  0.4467 moles.

Explicación paso a paso:

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de ecuación de estado de los gases P*V = n*R*T , de la cual se despeja el número de moles conocidas que las condiciones normales de presión y temperatura son : 1 atm y 0ºC ( 273 ºK ) de la siguiente manera :

         

          Ecuación de estado :

      P*V = n*R*T

         n = P*V/R*T

         n = 1 atm * 10 Lts /0.082L*atm/ºK*mol* 273ºK

        n = 0.4467 moles .

Answer 2

Respuesta:

n = 0.446 moles

Explicación:

Aplicar Ley de los gases

V x P = n x R x T

P =  1  atm

V = 10 L

n = ?

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 273 K

calcular n (moles)

n = (V x P) / (R x T)

n = ( 10 L  x 1 atm) / ( 0.0821 (L atm / mol K)  x 273 K)

n = 0.446 moles