Question

A) Cuántos gramos de hidrógeno, se obtienen a partir de 3 moles de agente oxidante en una reacción con magnesio
Reacción Química:. Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2
Datos: Masas atómicas Mg = 24; Cl=35,5; H=1

Answer 1

En base a la ecuación química que representa la reacción de Magnesio y Ácido Clorhídrico, se calcula que se producen 3 gramos de Hidrógeno, a partir de 3 moles de HCl.

Ecuación Química

Mg   +  2 HCl   →   MgCl₂  +  H₂

1 mol     2 mol         1 mol       1 mol

¿Cuál es el agente oxidante en la reacción?

Colocando los números de oxidación, se tiene:

 Mg⁰   +  2 H⁺¹Cl⁻¹   →   Mg⁺²Cl₂⁻¹  +  H₂⁰

 Mg⁰   - 2 e⁻  ------   Mg⁺²      (oxidación)  agente reductor

 2H⁺¹   + 2 e⁻ ------   H₂⁰        (reducción) agente oxidante

El agente oxidante es el HCl

Cálculo de moles de Hidrógeno producidos a partir de 3 moles de HCl

A partir de 2 moles de HCl -------se producen --------  1 mol de H₂

A partir de 3 moles de HCl  ----------------------------------          X

X = 3 mol HCl  ×  (1 mol de H₂ / 2 mol HCl)  =  1,5 mol de H₂

gramos de Hidrógeno = 1,5 mol ×  2 g / mol = 3 g

Más ejercicios relacionados a estequiometría de reacciones en:

brainly.lat/tarea/35422904

#SPJ1