Question

a) cuantos gramos de Co2 se pueden producir a partir de de 180 gramos de etano b) cuantos moles de agua se pueden producir a partir de esa cantidad de etano c)cuantos moles de oxigeno se requieren para producir 4 moles de Co2 d)cuantos moles de etano se requieren para producir 12 moles de h2o

Answer 1

                    2C2H6 + 7O2 →  4CO2 +  6H2O

A) cuantos gramos de CO2 se pueden producir a partir de de 180 gramos de etano

Mm C2H6 = 30 g/mol
         CO2 = 44 g/mol

g CO2 = 180 g C2H6  x  1 mol C2H6  x  4 mol CO2  x  44 g CO2
                                           ````````````````      ````````````````    ``````````````
                                            30 g C2H6      2 mol C2H6    1 mol CO2

g = 528 g CO2
                                                          
b) cuantos moles de agua se pueden producir a partir de esa cantidad de etano

mol H2O = 180 g C2H6 x  1mol C2H6  x  6 mol H2O  
                                             ``````````````````   `````````````````  
                                               30 g C2H6     2 mol C2H6 

mol = 18 de H2O

c) cuantos moles de oxigeno se requieren para producir 4 moles de CO2

Mol O2 = 4 mol CO2   x  7 mol O2
                                         ``````````````
                                           4 mol CO2

mol = 7 de O2

d)cuantos moles de etano se requieren para producir 12 moles de H2O

mol C2H6 = 12 mol H2O  x  2 mol C2H6
                                               ``````````````````
                                                 6 mol H2O
mol = 4 de C2H6

Answer 2

 a) 132 g CO2 ; b) 324 gH2O   ; c ) 7 moles O2  ;  4 moles C2H6 .

 Para calcular los gramos de dióxido de carbono (CO2) , moles de agua(H2O) , moles de oxígeno(O2)  y moles de etano ( c2H6) se plantean los factores de conversión correspondientes, basados en la ecuación química de la combustión del etano, de la siguiente manera :

            2C2H6   + 7O2    →   4CO2  +  6H2O

           2 moles   7 moles    4 moles    6 moles

              60g         224g          44g      108g

   a )      180 g C2H6  * 44 g CO2 / 60 g C2H6 = 132 g CO2

   b)       180 g C2H6   *  108 g H2O / 60 g C2H6 = 324 g H2O

   c)       4 moles CO2 *   7 moles O2 / 4 moles CO2 = 7 moles O2 .

   d)     12 moles H2O *   2 moles C2H6 / 6 moles H2O = 4 moles C2H6