Question

¿A    cuántas atmósferas de presión se debe someter  1. 5 L  de un determinado gas, medido a una atmósfera  y -15°C, para    que se comprime  hasta ocupar 1/2L, a 40°C?.

Answer 1

Aplicamos la "Ley general de los gases":

(P₁*V₁)/T₁ = (P₂*V₂)/T₂

*La temperatura debe estar en grados Kelvin.

Datos:

P₁= 1 atm

V₁= 1,5 L

T₁ = -15°C + 273 = 258 K

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P₂= ?

V₂= 0,5 L

T₂ = 40°C + 273 = 313 K

Aplicamos la fórmula:

(1*1,5)/258 = (P₂*0,5)/313

P₂ = 3,64 atm