¿A cuantas atmósferas de presión debe someterse un litro de gas medido a 1 atmósfera y −20○C para comprimirlo hasta 0,5 litro cuando la temperatura es de 40○C?
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¿A cuantas atmósferas de presión debe someterse un litro de gas medido a 1 atmósfera y −20ºC para comprimirlo hasta 0,5 litro cuando la temperatura es de 40ºC?
Solución
- Tenemos los siguientes datos:
→ V1 (volumen inicial) = 1 L
→ P1 (presión inicial) = 1 atm
T1 (temperatura inicial) = -20ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273,15
TK = -20 + 273,15
TK = 253,15 → T1 (temperatura inicial) = 253,15 K
→ V2 (volumen final) = 0,5 L
T2 (temperatura final) = 40ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273,15
TK = 40 + 273,15
TK = 313,15 → T2 (temperatura final) = 313,15 K
→ P2 (presión final) = ? (en atm)
- Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:
multiplique los medios por los extremos
Respuesta:
La presión final es cerca de 2,47 atm
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