Química, pregunta formulada por johnyalca, hace 5 meses

a. ¿Cuáles son los OM enlazantes y cuáles son los antienlazantes?

b. ¿Qué tienen en común los orbitales antienlazantes?

c. ¿Por qué crees que hay dos diagramas?

d. Compara la cantidad total de orbitales moleculares y orbitales atómicos.

Respuestas a la pregunta

Contestado por ronaldbelalcazarmosq
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Respuesta:

Introducción

La amplia popularidad de la teoría de Lewis y de su versión mecano-cuántica, la teoría de enlace de

valencia, entre los químicos se debe a que permiten interpretar y predecir propiedades importantes de las

moléculas de una forma muy simple. Ambos modelos asumen que en la unión entre dos átomos en una

molécula interviene un par de electrones que se localiza entre ambos. El modelo de enlace de valencia

interpreta dichos enlaces en términos del apareamiento de electrones alojados en sendos orbitales

atómicos (o híbridos de estos) de cada átomo enlazado. Este tipo de enlaces localizados se denominan

enlaces de dos centros y dos electrones (2c, 2e).

¿Por qué es necesaria la teoría de orbitales moleculares en este curso? Porque no todas las situaciones

de enlace ni todas las propiedades moleculares se pueden justificar de forma adecuada mediante los

modelos de enlaces localizados.

Propiedades de electrones individuales. Las propiedades de electrones individuales, como es el caso del

potencial de ionización o el magnetismo, se interpretan más adecuadamente en términos de Orbitales

Moleculares. Por ejemplo, la molécula de dioxígeno es paramagnética (tiene dos electrones

desapareados) cómo es de esperar de su diagrama de OM, en el que dos electrones se encuentran

desapareados en los orbitales p*. Por otra parte, el metano tiene 4 pares de electrones que, en un modelo

localizado, están formando los cuatro enlaces equivalentes que unen al carbono con cada uno de los

hidrógenos. Sin embargo, se ha observado experimentalmente que sus electrones de valencia presentan

dos potenciales de ionización distintos, tal como se puede interpretar fácilmente a partir de su diagrama

de orbitales moleculares

Explicación:

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