a. ¿Cuáles son los OM enlazantes y cuáles son los antienlazantes?
b. ¿Qué tienen en común los orbitales antienlazantes?
c. ¿Por qué crees que hay dos diagramas?
d. Compara la cantidad total de orbitales moleculares y orbitales atómicos.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Introducción
La amplia popularidad de la teoría de Lewis y de su versión mecano-cuántica, la teoría de enlace de
valencia, entre los químicos se debe a que permiten interpretar y predecir propiedades importantes de las
moléculas de una forma muy simple. Ambos modelos asumen que en la unión entre dos átomos en una
molécula interviene un par de electrones que se localiza entre ambos. El modelo de enlace de valencia
interpreta dichos enlaces en términos del apareamiento de electrones alojados en sendos orbitales
atómicos (o híbridos de estos) de cada átomo enlazado. Este tipo de enlaces localizados se denominan
enlaces de dos centros y dos electrones (2c, 2e).
¿Por qué es necesaria la teoría de orbitales moleculares en este curso? Porque no todas las situaciones
de enlace ni todas las propiedades moleculares se pueden justificar de forma adecuada mediante los
modelos de enlaces localizados.
Propiedades de electrones individuales. Las propiedades de electrones individuales, como es el caso del
potencial de ionización o el magnetismo, se interpretan más adecuadamente en términos de Orbitales
Moleculares. Por ejemplo, la molécula de dioxígeno es paramagnética (tiene dos electrones
desapareados) cómo es de esperar de su diagrama de OM, en el que dos electrones se encuentran
desapareados en los orbitales p*. Por otra parte, el metano tiene 4 pares de electrones que, en un modelo
localizado, están formando los cuatro enlaces equivalentes que unen al carbono con cada uno de los
hidrógenos. Sin embargo, se ha observado experimentalmente que sus electrones de valencia presentan
dos potenciales de ionización distintos, tal como se puede interpretar fácilmente a partir de su diagrama
de orbitales moleculares
Explicación: