a) ¿Cuáles son las fases que existen en esas condiciones en la curva A o curva de punto de fusión?
b) ¿En qué curva, A, B o C, existen en esas condiciones la fase líquida y la fase gaseosa?
c) ¿Cuál de las curvas indica el equilibrio entre la fase sólida y la fase gaseosa?
d) ¿Cómo se llama el punto que indica la presión y la temperatura características del agua en el cual pueden coexistir las tres fases?
e) ¿Qué indican el punto triple y los puntos T?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
En el módulo anterior, se describió la variación de la presión de vapor de equilibrio de un líquido con la temperatura. Considerando la definición del punto de ebullición, los gráficos de presión de vapor versus temperatura representan cómo el punto de ebullición del líquido varía con la presión. También se describió el uso de curvas de calentamiento y enfriamiento para determinar el punto de fusión (o congelación) de una sustancia. Hacer tales mediciones en un amplio rango de presiones produce datos que se pueden presentar gráficamente como un diagrama de fase. Un diagrama de fase combina gráficos de presión versus temperatura para los equilibrios de transición de fase líquido-gas, sólido-líquido y sólido-gas de una sustancia. Estos diagramas indican los estados físicos que existen bajo condiciones específicas de presión y temperatura, y también proporcionan la dependencia de la presión de las temperaturas de transición de fase (puntos de fusión, puntos de sublimación, puntos de ebullición). Un diagrama de fase típico para una sustancia pura se muestra en la Figura 10.4.1 .
coronita plis
Respuesta:
por qué no enumera los puntos