a) ¿Cuál será la presión de un gas a 85°C, sabiendo quea 25°C es de 625 mm Hg?
b) El volumen inicial de nitrógeno gaseoso es de 500cm3a la temperatura de 25ºC. Calcula el volumen a 80ºC si la presión permanece constante.
c) Una muestra de gas de neón ejerce una presión de 670torr a 26 C.¿A qué temperatura en C ejercerá una presión de 940torr en un volumen de 440ml?
d) Una cantidad de gas ocupa un volumen de 250cm3 a una presión de 890 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm? si la temperatura no cambia?
e) Gas propano se encuentra a la presión de 730 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 250ºC.
f) Un gas ocupa un volumen de 3 L en condiciones normales (1 atm, 273 K). ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 70ºC?
g) Una muestra de un gas ocupa 8 litros a 25°C y 760 mm de Hg. Calcular el volumen a:
25°C y 1520 mm de Hg
25°C y 380 mm de Hg
Respuestas a la pregunta
a) La presión de un gas a 85°C es : P1 = 0.987 atm .
b) El volumen a 80 ºC, si la presión permanece constante, es :
V2 = 592.28 cm3
c) La temperatura en ºC que ejercerá una presión de 940 torr es :
T2 =146.49 ºC
d) El volumen ocupará a una presión de 1,2 atm es : V2 = 243.75 cm3 .
e) La presión que alcanzará, si la temperatura sube hasta los 250ºC, es: P2 = 1281.17 mmHg .
f) El volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 70ºC es : V2 = 1.88 L .
g) El volumen a:
25°C y 1520 mm de Hg es: V2 = 4 L.
25°C y 380 mm de Hg es: V2 = 16 L
La presión, volumen y temperatura se calculan empleando las fórmulas de las leyes de los gases, a presión constante , volumen constante o presión constante, de la siguiente manera :
a) P1 =?
T1 =85ºC +273 = 358ºK
T2 = 25ºC +273 = 298ºK
P2 = 625 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 0.8223 atm
P1*T2 = P2*T1
se despeja P1 :
P1 = P2*T1/T2 = 0.8223 atm * 358ºK/298ºK = 0.987 atm .
b) V1 = 500cm3
T1 = 25ºC +273 = 298ºK
V2 =?
T2 = 80ºC + 273 = 353ºK
V1*T2 = V2*T1
se despeja V2 :
V2 = V1*T2/T1
V2 = 500cm3 * 353ºK / 298ºK
V2 = 592.28 cm3
c) P1 = 670 torr
T1 = 26ºC + 273 = 299 ºK
T2 =? ºC
P2 = 940 torr
V1 = V2 = 440 ml
P1*T2 = P2*T1
se despeja T2 :
T2 = P2* T1/P1
T2 = 940 torr * 299ºK/ 670 torr
T2 = 419.49 K -273 = 146.49 ºC
d) V1 = 250 cm3
P1 = 890 mmHg * 1atm/760 mmHg = 1.17 atm
V2 =?
P2 = 1.2 atm
T const
V1*P1 = V2*P2
se despeja V2 :
V2= V1*P1/P2= 250cm3* 1.17 atm/1.2 atm = 243.75 cm3 .
e) P1 = 730 mmHg
T1 = 25 ºC +273 = 298ºK
P2 = ?
T2 = 250 ºC + 273= 523 ºK
P1*T2 = P2*T1
P2 = P1*T2 /T1 = 730 mmHg * 523 ºK / 298ºK
P2 = 1281.17 mmHg
f) V1 = 3 L
P1 = 1atm
T1 = 273 ºK
V2 = ?
P2 = 2 atm
T2 = 70ºC +273 = 343 ºK
V1*P1*T2 = V2*P2*T1
V2 = 3L * 1 atm *343 K/2 atm *273 ºK
V2 = 1.88L
g) V1 = 8L
T1 = 25ºC +273 = 298K
P1 = 760 mmHg
V2 = ?
T2 = 25 C + 273 = 298ºK
P2 = 1520 mmHg
V1* P1 = V2*P2
V2 = 8L *760 mmHg/ 1520 mmHg= 4 L
V2 = 8L* 760 mmHg / 380mmHg = 16 L