a. ¿Cuál es la relación entre abundancia natural y estabilidad?
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Explicación:
es la cantidad presente en la naturaleza de cada isótopo de un elemento químico expresada en porcentaje (%). Las abundancias naturales de cada isótopo se emplean para el cálculo de la masa atómica de los elementos.
En el caso del uranio, por ejemplo, existen tres isótopos naturales, cada uno de ellos se encuentra con una abundancia en la naturaleza en los siguientes porcentajes: 99,2745% del 238U, 0,72% del 235U y 0,0055% del 234U; así pues, en una muestra que se tomase de 100.000 moles de uranio, debiéramos encontrar en un análisis una composición isotópica de 99.274,5 N átomos del isótopo de uranio con masa atómica de 238 uma, 720 N átomos del de 235 uma y 5,5 N átomos del de 234 uma, en donde N sería el número de Avogadro (6,023 1023).
La diferente composición en isótopos está directamente relacionada con la estabilidad de la estructura atómica de cada uno de ellos, pues a mayor estabilidad tendrán una mayor vida media, lo que se traduce en un mayor nivel porcentual; eso se comprueba comparando sus respectivas vidas medias, que son en el ejemplo para cada uno de estos de 4,468 109 años para el 238U, de 7,038 108 años para el 235U y de 2,455 105 años para el 234U[1].
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