Question

a) ¿Cuál es la presión parcial del nitrógeno en el aire si a una presión atmosférica de 760 torr, PO₂ =160

torr, PAr=7,0 torr y Potros= 0,2 torr?

b) ¿Qué porcentaje de la presión atmosférica es causada por el nitrógeno?
Porfisss​

Answer 1

Respuesta:

es decimal

Explicación:

es 1+1x0

Answer 2

Respuesta:

2 g de oxígeno se encuentran encerrados en un recipiente

de 2 L, a una presión de 1,25 atm. ¿Cuál es la temperatura

del gas si se supone que dicho gas se comporta como gas

ideal?

Resolución:

Como el gas se comporta idealmente cumple con la

ecuación de gas ideal:

De esta ecuación se tiene que:

donde P = 1,25 atm., V=2 L, R= 0.082 atm. L/K.mol,

n= 0,0625. Por lo tanto:

2. Calcular la masa molecular de una sustancia gaseosa, 30 g

de la cual ocupan 2,5 L a temperatura y presión normal.

Resolución:

Si se considera que la sustancia gaseosa se comporta

como un gas ideal se tiene que:

Conociendo que g= 30: R= 0,082 atmxL/Kxmol y

T = 273,15K: P =1 atm y V = 2,5 L entonces:

3. Un gramo de nitrógeno y un gramo de oxígeno se colocan

en un frasco de 2 L a 27oC. Calcular la presión parcial de

cada gas, la presión total y la composición de la mezcla en

fracciones molares.

Resolución:

PV  nRT nR

PV T 

K

K

Kxmol

atmxL molesx

atmx L

T 487 80

0 005125

2 5

0 0625 0 082

1 25 2

,

,

,

, ,

,

  

PV

grxRT RT M

M

gr PV  nRT PV   

mol

g

atmx L

x K

Kxmol

atmxL

gx

M 268 78

1 2 5

30 0 082 27315

,

,

, ,

 

Fisicoquímica en el campo S. Menolasina

farmacéutico y del bionálisis

46

Como se tiene una mezcla de gases, se aplica la ley de

Dalton. Ésta establece que la presión total de una mezcla

de gases es igual a la sumatoria de las presiones parciales,

entendiéndose como presión parcial la presión que ejercería

cada uno de los gases de la mezcla si estuviese solo

ocupando el volumen de la mezcla a la misma temperatura

de la mezcla:

de acuerdo a estas ecuaciones se tiene entonces que:

Por otro lado:

Entonces

0 53

2

 , x N

y

0 47

2

 , xO

4. Un gas ideal a la presión de 1 atm está contenido en una

ampolla de volumen desconocido. Se abre una llave la cual

permite que el gas se expanda hacia otra ampolla

previamente evacuada cuyo volumen es de 0,5 L. Cuando

se establece el equilibrio entre las ampollas se nota que la

temperatura no ha cambiado y que la presión es de 530

mmHg. ¿Cuál es el volumen de la primera ampolla?

R = 1,15 L

5. Cuál será la densidad del etano a 10oC y 720 mmHg de

presión.

T N2 O2

P  P  P

V

n xRxT

P presión parcial del nitrógeno P

N

N N

2

2 2

  

V

n xRxT

P presión parcialdel oxígeno P

O

O O

2

2 2

  

PN 0,4395 atm y PO

0,3846 atm PT 0,8241 atm

2 2

   

2 2

2

2

2 2

2

2

O N

O

O

N O

N

N

n n

n

y x

n n

n

x









Fisicoquímica en el campo S. Menolasina

farmacéutico y del bionálisis

47

6. Cuando se inhala aire seco, vapor de agua se combina con

el aire cuando éste pasa a través de la nariz y la garganta.

Si el aire está demasiado seco, el agua es removida de los

tejidos más rápidamente con respecto a la que pueda ser

remplazada. La siguiente tabla muestra las presiones

parciales del oxígeno, dióxido de carbono, vapor de agua y

nitrógeno en la atmósfera, así como del aire que entra y se

aloja en los pulmones:

Gas Atmósfera

(Torr)

Aire inhalado

(Torr)

Aire exhalado

(Torr)

oxígeno 159 149 116

CO2 0,3 0,3 28

H2O 6 47 47

nitrógeno 595 564 569

total 760 760 760

a) ¿Por qué la presión parcial del oxígeno en los pulmones

es menor que en la atmósfera?

b) ¿Por qué la presión parcial del nitrógeno es más grande

que la de todos los demás componentes?

c) ¿Qué porcentaje de moléculas que deja el pulmón

corresponde al CO2?

7. La densidad de un gas a 25oC y 1,25 atm es de 1,436 g/L.

Determine su densidad en condiciones normales.

R = 1,25 g/L

8. Se abre la válvula que existe entre dos matraces, uno, de

500 cc donde la presión de oxígeno es de 2 atm y, otro, de

1,5 L que contiene dióxido de carbono a una presión de