Question

a). ¿ cuál es el reactivo limitante y el reactivo que se encuentra en exceso? cuantos moles de H2O se formarán por la reacción de 33 mol de HCL y 17 moles de AL(OH)3

b). ¿ cuántos moles de ALCL3 se formarán por la reacción de 4.5 moles de HCL?

c). ¿ cuánta masa de ALCL3 se formará por la reacción completa de 12.5 gramos de HCL? ​

Answer 1

Respuesta:

b) Solo se multiplica el peso atómico por los moles de HCL y el resultado se divide entre el peso atómico del elemento ALCL3.

HCL= 36,4609×4.5=164.07405

ALCL3=164.07405÷133.3405=1.2304892362

Entonces HCL formó 1.2304892362 moles en ALCL3.

C)

HCL= 36.4609×12.5=455.76125

ALCL=455.76125÷133.3405=3.4180256561

Entonces HCL formó 3.4180256561 de masa en ALCL3.

A)

HCL= 36,4609×33=1,203.2097

AL(OH)3=78.0036×17=1326.0612

1326.0612+1,203.2097=2529.2709

H2O=2,529.2709÷18.01528=140.39586950

Por lo tanto hay 140.39586950 moles de agua en la reacción entre el HCL y AL(OH)3.