Question

A continuación se presenta una reacción para producir hidrógeno gaseoso, adecuada para usarla en un vehículo con propulsión
por hidrógeno. ¿Qué volumen de H2 se puede preparar con 1.00 kg de CaH2, a las condiciones finales de 25°C y 1 atm?
CaH2(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac) + 2H2(g)

Answer 1

El volumen de H₂ que se puede preparar con 1 kg de CaH₂ es: 1163.64 Litros

Datos:

P= 1 atm

T= 25 °C=298 K

Reacción química:

CaH₂(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(ac) + 2H₂(g)

Explicación:

1. Se hallan los moles de H₂ a partir de los kg de CaH₂:

1 kg CaH₂ *( 1000 g/ 1 kg)(1 mol CaH₂ /42 g CaH₂)(2 moles H₂/ 1 mol CaH₂)=47.62 moles H₂

2. se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos, se tiene que:

1 atm* V= 47.62 moles *0.082 L* atm/ mol* K *298 K

V=1163.64 L de H₂

Answer 2

Respuesta:

Volumen de H2 es 580,60 litros.

La respuesta anterior está mal planteada, dado que no se balanceo la ecuación primero: CaH2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(ac) + 2H2(g)