Question

A condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) 350 gramos de gas Helio (He), ¿qué volumen expresado en litros ocuparán? Considera que la masa atómica del helio son 4 uma.

Answer 1

Respuesta:

Hola!!

El volumen ocupado por la masa de helio a condiciones normales es de 1957.502 L

Las condiciones normales para un gas ideal como el helio son aquellas que presión es 1,013·105 Pa (1 atm) y su temperatura es de 273,15 K (0 °C). Por ello  asumiendo estos valores  se aplica la ecuación de estado de dichos gases y se despeja el volumen

pV = nRT  por lo que

V = nRT /p

n= moles = masa/PM

PM = 4.002602 u

n = 350 g/4,002602g/mol  =87.4431 mol

Entonces sustituyendo

V= 87.4431 mol* 0.082 atm*L/K*mol *273 K / 1 atm

V= 1957.502 L

Espero te ayude <3