a. Cierta cantidad de gas tiene un volumen de 30lt, a una temperatura de 14 °C. Si la temperatura
cambia a 28°C. ¿Cuál es el nuevo volumen?
b. Un gas caliente a 234 °C, con un volumen de 779 Lt. Si el volumen cambia a 234 Lt. ¿ cuál es la
nueva temperatura
c. Cierta cantidad de gas tiene un volumen de 4 cc, a una temperatura de 19 °C. Si la temperatura
cambia a 83°C. ¿Cuál es el nuevo volumen?
d. Cierta cantidad de gas tiene un volumen de 560lt, a una temperatura de 64 °C. Si la temperatura
cambia a 28°C. ¿Cuál es el nuevo volumen?
e. Un gas a temperatura a 234 °C, con un volumen de 779 Lt. Si el volumen cambia a 234 Lt. ¿ cuál es la
nueva temperatura
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?
Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P1.V1 = P2.V2
Datos Fórmula Calcular:
V1= 80 cm3 P1.V1 = P2.V2 El volumen # 2
P1= 750 mm de Hg
P2= 1,2 atm
Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas.
Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:
V2 = 68.5cm3
Explicación:
Respuesta:
multiplicamos por ejemplo...
30*14 :420
Explicación:
es pero que te ayude. o sino de plano no te sirve busca en Google