Question

a. Calcular el pH y pOH de una solución donde se mezclan 0,7 gramos de KOH y 0,2 gramos de Al(OH)3 llevando a un volumen de 500 mL

Answer 1

DATOS :

PH=?

 POH =?

  de una solución :

    0.7 g KOH  y 0.2 g Al(OH)3

   V = 500ml * 1L/1000ml = 0.5 L.

  SOLUCIÓN :

   Para  resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar las fórmulas de PH y POH , calculando antes  la molaridad de la solución de la siguiente manera :

      moles de KOH = 0.7 g / 56 g/mol = 0.0125 mol KOH

      moles de Al(OH)3 = 0.2 g / 78 g/mol = 2.56*10-3 moles Al (OH)3

    moles totales de soluto = 0.0125 mol + 2.56*10-3 mol = 0.01506 mol sto

      M= moles de sto/ Lts sol = 0.01506 mol sto/ 0.5 L = 0.03012 M

      POH= - log [OH]

      POH = - log ( 0.03012 ) = 1.52 .

       PH = 14 - POH = 14 - 1.52 = 12.48 .