Question

a) Calcula los gramos de hidróxido de sodio comercial, con un 80% de riqueza, que se necesitan para formar 100 cm3 de una solución 0,4 M.
b) Expresa la concentración de la solución en g / L.

Answer 1

• Los gramos de hidróxido de sodio que se necesitan para formar 100 cm³ de solución 0.4 M son: 1.6 gramos.
• La concentración en g/L es  16 g/L

Datos:

NaOH con 80% de riqueza

Volumen solución= 100 cm³= 0.1 L

Molaridad= 0.4 mol/L

Explicación:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos se hallan los moles de NaOH:

0.4= No. moles/ 0.1 L

No. moles= 0.04 moles

se hallan los gramos de NaOH:

0.04 moles NaOH * (40 g NaOH/ 1 mol NaOH)= 1.6 g NaOH

Se halla la cantidad de NaOH requerido:

1.6 g → 80%

   X   → 100%

X= 100*1.6/80

X= 2 g NaOH

Se halla la concentración en g/L:

1.6 g/ 0.1 L= 16 g/L