Question

A)Calcula la densidad del CO2 a 12,3 atm y 127 °C en (g/l). P.A.(C = 12, O = 16)
B)Determina la masa molecular (M) de 112 g de una sustancia gaseosa que se encuentra a la presión de 41 atm, temperatura de 227 °C y ocupando un volumen de 7 litros.

Answer 1

Respuesta:

A)  d = 16.48 g/L del CO2 A 127 ºC

B)  Mm = 16.02 g/mol de la sustancia.

Explicación:

A)Calcula la densidad del CO2 a 12,3 atm y 127 °C en (g/l).

P.A.(C = 12, O = 16)

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

d = Mm x P

       R x T

Datos:

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 127 ºC + 273 = 400 K

P = 12.3 atm

d = ¿?

Mm CO2 = 44 g/mol

calcular la densidad

d = ___44 g/mol  x  12.3 atm____

     0.0821 (L atm/mol K) x 400 K

d = 16.48 g/L del CO2 A 127 ºC

B) Determina la masa molecular (M) de 112 g de una sustancia gaseosa que se encuentra a la presión de 41 atm, temperatura de 227 °C y ocupando un volumen de 7 litros.

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Mm = R x T x m

            P x V

Datos:

R = 0.0821 (L atm/mol K)

m = 112 g de sustancia

P = 41 atm

T = 227 ºC + 273 = 500 K

V = 7 L

Mm = ¿?

Calcular la Mm

Mm = 0.0821 (L atm/mol K) x  500 K x 112 g

                     41 atm x 7L

Mm = 16.02 g/mol de la sustancia.