Química, pregunta formulada por alejandrofeo2160, hace 8 meses

A. Calcula el pH de una disolución de 950 mL que contiene 0.65 g de HCl.

B. Calcula el pH para una solución de 3.75 x10-2 M de HNO3

C. Calcula el pH y el pOH de una disolución de 2.5 L que contiene 1.90 g NaOH

D. ¿Qué concentración tiene 30 mL de HClO4 si al titularse se gastó 19 mL de LiOH al 0.20N?

E. Se titularon 20 mL de HBr 0.1 N con KOH 0.2 N. Encuentra el volumen de KOH que se gastó en la titulación

si pudiera dar mas puntos lo haría pero la pagina no lo permite

Respuestas a la pregunta

Contestado por blandina2
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el pH de una disolución de base fuerte, en este caso de hidróxido sódico. El hecho de que se trate de una base fuerte implica que estará totalmente disociada en agua , igual que sucede con los ácidos fuertes. Por tanto, la [OH-] (concentración de iones hidroxilo) será igual a la concentración de base disuelta, es decir: [NaOH] = [OH-]. Después hallaremos el valor del pOH, sabiendo que es pOH = -log[OH-].

Una vez que tengamos el valor del pOH, aplicaremos la relación que existe entre el pH y el pOH a 25ºC, pH + pOH = 14 (producto iónico del agua). Como verás, se trata de un ejercicio muy sencillo. No obstante, si tienes alguna duda acerca del concepto de pH y el producto iónico

bueno aqui esta un pequeño resumen se que no te di la respuesta tan bien pero espero que eso te ayude un poco :)

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