A. Ca3P2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2PH3
1- halle los moles de PH3 producidos a partir de 1. 8n de Ca3P2
2- halle la masa de H2O requerida para que reaccione con 500g de Ca3P2
3- Halle los moles de Ca(OH)2 producidos a partir de 10g de H2O
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1. 3,6n
2. 296,7g
3. 0,28n
Explicación:
El ejercicio se resuelve con estequiometria directa, utilizando los datos que nos dan y los datos que podemos calcular, obtenemos los resultados.
1. Me pide los moles de 2PH a partir de 1,8 moles de Ca3P2. El dos delante de PH es el coeficiente estequiometrico, indica los moles, con esto ya se que con 1 mol de Ca3P2 obtengo 2 moles de PH, cuanto obtengo con 1,8 moles? Aplico una regla de tres simple y obtengo el resultado.
2. Me pide la masa necesaria de 6H2O para reaccionar con 500g de Ca3P2. Para esto calculo las masas molares con la tabla periodica (sumo las masas atomicas) y aplico la regla de tres simple con esos 500g:
Mr (Ca3P2)------> Mr (6H20)
m (Ca3P2)-------> x= m (6H2O)
3. Me pide los moles de 3Ca(OH)2 a partir de 10g de 6H2O. Ya se que tengo 3 moles de Ca(OH)2 y ya conozco la masa molar de 6H2O, puedo decir que con esa masa molar obtengo esos tres moles, entonces cuantos moles obtengo con 10g? Aplico la regla de tres simple y obtengo el resultado.
Todo esta en la imagen, si no entiendes algo preguntame
FIN DEL EJERCICIO
Espero haberte sido de ayuda.
Marca como la mejor respuesta si fue asi.
Saludos
