Question

A altas temperaturas, el azufre se combina con hierro para formar sulfuro ferroso,
Fe(s) +S(1)---------FeS(s)
En un experimento, se combinan 157 g de Fe con 200 g de S.
a) Haga el procedimiento para determinar cuál es el reactivo límite.
b) Cuál es el reactivo en exceso y por qué.
c) Cuanto g de FeS se obtienen.
d) A cuantas moles equivalen las cantidades dadas de reactivos y el producto obtenido.
e) Si en la práctica, se obtuvieron 190 g FeS, cual fue el rendimiento de la reacción.

Answer 1

Fe + S --> FeS

157g 200g 88g/mol

56g. 32g.

a. 56gFe __ 32gS.

157gFe __ X= 89,71gS

32gS __ 157gFe

200gS__ X= 981,25gFe

el reactivo limitante es el Fe

b. RL: Fe. RE: S

c. 56gFe __ 88gFeS

157gFe __ X= 246,71g FeS

e. R= (m real) / (m teórico) × 100

R= (190g FeS) /( 246,71g) ×100

R= 77,01 %

espero que te ayude y q este bien, amem