Question

A altas temperaturas el azufre se combina con el hierro para formar el sulfato de hierro (II) café oscuro:

Fe(s) + Sm

FeS(S)

En un experimento 7.621 g de Fe se dejan reaccionar con 8.669 g de S.

a) ¿Cuál de los dos es el reactivo limitante?

Answer 1

Respuesta:

b) Calcula la masa de FeS formada.

La ventaja de utilizar el método anterior, es que ya nos da la masa directamente del FeS.

Respuesta: 11.988 g= 12 g de FeS.

Explicación:

espero y te sirva la pregunta es algo que venía en mi tarea por si tu también la tienes, lindo día ☀

Answer 2

Respuesta:

Fe=reactivo limitante

S=reactivo en exeso

Explicación:

Fe= 55.845 g/mol

S= 32.059 g/mol

Para combinar Fe con S se necesitan:

55.845 g de FE para 32.059g de S

Y como solo nos dan 7.621 g de Fe y 8.669 g de S.

55.845 g Fe ---> 32.059g S

  X gr de Fe ---> 8.669g de S

x gr de Fe: (8.699 g de S x 55.845 g Fe)/32.059g S

x gr de Fe: 15.1 g Fe

∴Para 8.699g de S se necesitan 15.1g de Fe, así que Fe es el reactivo limitante por se nos dan 7.61 g de Fe

55.845 g Fe ---> 32.059g S

  7.621 gr de Fe --->  X gr de S

x gr de S: (7.621g de S x 32.059g S)/55.845 g Fe

x gr de S: 4.3g S

∴∴Para 7.621de Fe se necesitan 4.3g de S, así que S es el reactivo  en exceso por se nos dan 8.699g de S