Question

A 500g de agua que se encuentran a 16°C se adicionan 1000cal. Determine la temperatura final del agua

Answer 1

Respuesta:

18°C

Explicación:

Se empleara la ecuación de balance de energía para sistemas cerrados:

$Q = mc_p(T_2-T_1)$

Donde:

Q = Transferencia neta de calor.

m = masa.

Cp = Calor específico a presión constante.

T1 = Temperatura inicial del sistema.

T2 = Temperatura final del sistema.

Datos:

Q = 1000 cal.

T1 = 16°C

m = 500g

T2 = ¿?

Cp del agua = 1 cal/g°C (Este dato lo puedes hallar fácilmente en internet)

Despeje de T2:

Primero hay que pasar las variables del lado derecho que están multiplicando a dividir hacia el lado izquierdo del igual:

$\frac{Q}{mC_p}=T_2-T_1$

El T1 se pasa hacia el lado izquierdo (Está restando, pasará sumando)

$\frac{Q}{mC_p}+T_1=T_2$

Sustituimos los datos:

$\frac{1000}{(500g)(1cal/gC)}+16C=T_2$

$18C=T_2$

18°C será la temperatura final del agua.