A 500°C de T° y presión dada, en un recipiente cerrado, se produce una sustancia gaseosa M, a partir de la reacción de Q con la sustancia R, tal como se muestra en la siguiente ecuación. Significa que 1 mol de la sustancia Q reacciona con 2 moles de R para producir o formar 1 mol de M. Q(s) + 2R(g) M(g) Se hacen reaccionar 10 moles de Q del 100% de pureza con 10 moles de R del 90% de pureza. Con esta información resuelva las siguientes preguntas.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La constante de equilibrio, K_\text pK
p
K, start subscript, start text, p, end text, end subscript, describe la relación que existe entre las concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio en términos de presiones parciales.
Para una reacción en fase gaseosa, \text{aA}(g)+\text{bB}(g) \leftrightharpoons \text{cC}(g)+\text{dD}(g)aA(g)+bB(g)⇋cC(g)+dD(g)start text, a, A, end text, left parenthesis, g, right parenthesis, plus, start text, b, B, end text, left parenthesis, g, right parenthesis, \leftrightharpoons, start text, c, C, end text, left parenthesis, g, right parenthesis, plus, start text, d, D, end text, left parenthesis, g, right parenthesis, la expresión para K_\text pK
p
K, start subscript, start text, p, end text, end subscript es
K_\text p =\dfrac{(\text P_{\text C})^c (\text P_{\text D})^d}{(\text P_{\text A})^a (\text P_{\text B})^b}K
p
=
(P
A
)
a
(P
B
)
b
(P
C
)
c
(P
D
)
d
K, start subscript, start text, p, end text, end subscript, equals, start fraction, left parenthesis, start text, P, end text, start subscript, start text, C, end text, end subscript, right parenthesis, start superscript, c, end superscript, left parenthesis, start text, P, end text, start subscript, start text, D, end text, end subscript, right parenthesis, start superscript, d, end superscript, divided by, left parenthesis, start text, P, end text, start subscript, start text, A, end text, end subscript, right parenthesis, start superscript, a, end superscript, left parenthesis, start text, P, end text, start subscript, start text, B, end text, end subscript, right parenthesis, start superscript, b, end superscript, end fraction
K_\text pK
p
K, start subscript, start text, p, end text, end subscript se relaciona con la constante de equilibrio en términos de la concentración molar, K_\text cK
c
K, start subscript, start text, c, end text, end subscript, según la siguiente ecuación:
K_\text p = K_\text c(\text{RT})^{\Delta \text n}K
p
=K
c
(RT)
Δn
K, start subscript, start text, p, end text, end subscript, equals, K, start subscript, start text, c, end text, end subscript, left parenthesis, start text, R, T, end text, right parenthesis, start superscript, delta, start text, n, end text, end superscript
donde \Delta \text nΔndelta, start text, n, end text es
\Delta \text n=\text{moles de producto en fase gas}-\text{moles de reactivo en fase gas}Δn=moles de producto en fase gas−moles de reactivo en fa
Explicación: