A 50 mL de disolución de Mg(OH)2 1.5 M se añaden 3 g de Mg(OH)2 sólido. Se añade agua a la mezcla hasta obtener un volumen total de 100 mL. Calcula:
a) La molaridad de la disolución resultante.
b) La concentración de iones OH– en la disolución resultante.
Respuestas a la pregunta
Para una disolución de Mg(OH)₂, se tienen las cantidades de soluto usadas y se pide calcular la concentración de la disolución resultante expresada como Molaridad y concentración de iones OH⁻ . Los resultados obtenidos son:
a) Concentración de la disolución resultante: 1,26 M
b) Concentración OH⁻ : 2,52 mol /L
50 ml disolución Mg(OH)₂ 1,5 M + 3g Mg(OH)₂ -------- hasta 100 ml
Mg(OH)₂ 1,5 M ........ significa que hay 1,5 moles Mg(OH)₂ en 1 L solución
calculemos cuántos moles de Mg(OH)₂ hay en 50 ml de la solución:
1,5 moles Mg(OH)₂ ........ 1 L solución (1000 ml)
X ........ 50 ml solución
X = (50 ml solución × 1,5 moles Mg(OH)₂) / 1000 ml solución
X = 0,075 mol Mg(OH)₂
Convertimos 3g Mg(OH)₂ a moles:
Peso molecular Mg(OH)₂ = 58,3 g/mol
3 g Mg(OH)₂ / (58,3 g/mol) = 0,051 mol Mg(OH)₂
Sumamos el número de moles que están contenidos en los 100 ml de la disolución resultante:
moles Mg(OH)₂ = 0,075 + 0,051 = 0,126
Molaridad de la disolución resultante = 0,126 mol / (100 ml × (1L/1000 ml))
Molaridad de la disolución resultante =0,126 mol / 0,1 L
Molaridad de la disolución resultante = 1,26
b) Mg(OH)₂ en disolución:
Mg(OH)₂ → Mg⁺² + 2 OH⁻
[ OH⁻] = 2 × [ Mg(OH)₂] = (2 × 1,26 ) M = 2,52 mol /L