Question

a 5 ml de una solucion de hcl de concentración 33% y densidad 1,17 g/mL se le adiciona 100 mL de agua el ph de la solucion es?

Answer 1

Molaridad = 10 x 1,17 x 33 / 36,5

Molaridad = 10,57

C1V1 = C2V2

10,57 x 5 = C2 x 105

C2 = concentración 2

C2 = 10,57 x 5 / 105

C2 = 0,503 M

Como el ácido clorhídrico es un ácido fuerte, éste se ioniza completamente.

pH = -log(0,503)

pH = 0,298

SALUDOS!

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

5ml x (1,17g/1ml) x (33g/100g) x (1molHCl/36,5) x (1/0,105L) = 0,50M

pH = -log[H+]

pH = -log[0,50]

pH = 0,30