Question

A 33°C y presión de 648 mmHg , la densidad del cloruro de hidrogeno es igual a 1,240 g/l. ¿Cuál es el peso molecular de esta gas?

Answer 1

Respuesta:

"M" es el Peso Molecular:

M = 36,51 g/mol

Explicación:

Ecuación General de los gases ideales:

PV = nRT

$P*V=\frac{m}{M} *R*T$

Donde "M" es el Peso Molecular. Se ajusta la ecuación para que m/v sea densidad y se prosigue a despejar "M":

$M=\frac{d*R*T}{P}$

Datos:

T= 33°C = 306°K

P= 648 mmHg

d= 1, 240 g/L

R= 62,36 mmHg*L/K*mol

Reemplazo en mi fórmula despejada:

$M=\frac{1,240*62,36*306}{648}= 36,51 g/mol$