Question

-A 327ºC la Kc = 77 M-2 para el proceso: N2(g) 3H2(g) <===> 2NH3(g) , hallar la Kp a esa misma temperatura, para: 4NH3(g) <===> 2N2(g) 6H2(g).

Answer 1

Respuesta: 988,28

Explicación:

$kc_{1} = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$

$kc_2 = \frac{[N_2]^2[H_2]^6}{[NH_3]^4}$

Notamos que  $kc_2 = (kc_1)^{-2}$

$kc_2 = 77^{-2} = (\frac{1}{77})^2$

$kp = kc(RT)^{cambio-en-n}$

cambio en n = número de moles de los productos menos número de moles de los reactivos

R = 0,082

T = 327 + 273 = 600

$kp=(\frac{1}{77})^2(0,082.600)^{6+2-4}\\ kp=(\frac{1}{77})^2(49,2)^4\\ kp=988,28$

Saludos, Dar.