Question

A 273ºK de temperatura y en un volumen de 1,5 L se encuentra 5 g de un hidrocarburo gaseoso cuyo peso molecular es 45 g/mol. ¿Cuál es la presión en el recipiente?

Answer 1

Respuesta:

P=1.65atm

Explicación:

T=273K

V=1.5L

m=5g(masa)

M=45g/mol(peso molecular)

P=?

PV=(mRT)÷M

P=((mRT)÷M)÷V

P=(5g×((0.082atmL/molk)×273K)÷45g/mol)÷1.5L

P=((5×(0.082atm)×273)÷45)÷1.5

P=((0.41×273)÷45)÷1.5

P=(111.93÷45)÷1.5

P=2.48÷1.5

P=1.65atm