A 273ºK de temperatura y en un volumen de 1,5 L se encuentra 5 g de un hidrocarburo gaseoso cuyo peso molecular es 45 g/mol. ¿Cuál es la presión en el recipiente?
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Respuesta:
P=1.65atm
Explicación:
T=273K
V=1.5L
m=5g(masa)
M=45g/mol(peso molecular)
P=?
PV=(mRT)÷M
P=((mRT)÷M)÷V
P=(5g×((0.082atmL/molk)×273K)÷45g/mol)÷1.5L
P=((5×(0.082atm)×273)÷45)÷1.5
P=((0.41×273)÷45)÷1.5
P=(111.93÷45)÷1.5
P=2.48÷1.5
P=1.65atm
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