A 27°C y 750 mmhg un gas ocupa un volumen de 250cc. Si el volumen se redue a 150c y la temperatura baja a 16°C, ¿Cual sera la nueva presion?
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Respuesta:
P2 = 0.949 atm
Explicación:
A 27°C y 750 mmhg un gas ocupa un volumen de 250cc. Si el volumen se reduce a 150 cc y la temperatura baja a 16°C, ¿Cual sera la nueva presión?
Aplicar ley general de los gases
V1 · P1 = V2 · P2
T1 T2
V1 = 250 cc / 1000 = 0.150 L
T1 = 27 ºC + 273 = 300 K
P1 = 750 mmHg / 760 = 0.986 atm
V2 = 150 cc / 1000 = 0.150 L
T2 = 16 ºC + 273 = 289 K
P2 = ¿?
Calcular P2
P2 = V1 · P1 · T2
V2 · T1
P2 = 0.150 L · 0.986 atm · 289 K
0.150 L · 300 K
P2 = 0.949 atm
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