Question

A 270°C se mezclan 1 mol de N2 y 3 moles de H2, al llegar al equilibrio, se han formado 0,4 moles de NH3, y la presión total es de 10 atm. Hallar la presión parcial de cada uno de los gases y calcular Kp.

Answer 1

Respuesta:

R// a)0,8 moles, 2,4 moles, 0,4 moles, 2,22 atm, 6,66 atm, 1,11 atm. b)1,88.10-3

atm-2

N2(g) + 3 H2(g) ⇔ 2 NH3(g)

I) 1 3 -

Δn) -x -3x 2x

Eq) 1-x 3-3x. 2x nºmoles totales = 1-x + 3-3x +2x = 4-2x

Como 2x = 0,4 x=0,2 moles

a) 1-0,2= 0,8 moles N2 3-0,6= 2,4 moles H2 0,4 moles NH3

El número de moles totales= 4-0,4 = 3,6

p(i) nº molesdel gas(i)

nº molestotales • P p(N ) 0,8

3,6 •10 2,22 atm. p(H ) 2,4

3,6 •10 6,66 atm.

p(NH ) 0,4

3,6 •10 1,11atm.

b) Kp 1,11

2,22 • 6,66 1,88 •10 atm

Total 2 2

Explicación: