A 25°C, se prepara una solución con 5g de hidróxido de potasio y 125g de agua. Determine la variación de la presión de vapor, si se conoce que la presión de vapor de agua a dicha temperatura es de 23,8 mmHg. [K=39.10, O=16, H=1]
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1
Respuesta:
0,238 mmHg
Explicación:
Pa = Xa x Pº
Datos...
m soluto (KOH) = 5g
MM soluto (KOH)= 39 + 16 + 1 = 56 g/mol
m solvente (H2O) = 125g
MM solvente (H2O) = 2 x 1 + 16= 18 g/mol
Pº = 23,8 mmHg
Calculamos fracción molar solvente (Xa)...
Xa = n solvente / n totales
n solvente (H2O) = m / MM = 125 / 18 = 69,4 mol
n soluto (KOH) = m / MM = 5 / 56= 0,08 mol
n totales = 69,4 mol + 0,08 mol = 69,48 moles
Xa = 69,4 / 69,48 = 0,99
Reemplazamos datos...
Pa= 0,99 x 23.8
Pa = 23,562 mmHg
Entonces...
Variación de presión = Presión inicial - Presión final
Variación de presión= 23,8 - 23,562
Variación de presión= 0,238
;)
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