Question

A 25 ºC, el pH de una disolución acuosa de amoníaco (NH3) 0.1 M es: (Dato: Kb = 1.8·10-5)

NH3 + H2O => NH4+ + OH-

Answer 1

Respuesta:

pH = 13,699.

Explicación:

Answer 2

Conociendo el valor de Kb de una disolución de amoniaco 0,1 M, se calcula que el valor de pH es 11,12.

¿Cómo se calcula el valor de pH?

NH₃   +  H₂O   ⇄   NH₄⁺   +   OH⁻

Kb = 1,8 × 10⁻⁵

La ecuación para calcular Kb es:

Kb = [OH⁻] [NH₄⁺] / [ NH₃]

Conociendo el valor de Kb, se tiene:

1,8 × 10⁻⁵ = ( X ) ( X ) / ( 0,1 - X )

1,8 × 10⁻⁵( 0,1 - X )  = X²

X²  +  1,8 × 10⁻⁵ X  - 1,8 × 10⁻⁶ = 0

Resolviendo la ecuación de segundo grado, se tiene:

X₁ = 0,0013

X₂ = - 0,0013

X = concentración de OH⁻ = 0,0013 M

Conociendo el valor de [OH⁻], se puede calcular el pOH:

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log (0,0013)

pOH = 2,88

A partir del valor de pOH, se calcula el pH usando la relación:

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 11,12

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