Question

A 25 ml de una disolución de nitrato de potasio 0. 866 m se le agrega agua hasta que el volumen de la disolución es de 500 ml. Exactos. ¿cuál es la concentración de la disolución final?.

Answer 1

La concentración de una disolución de nitrato de potasio a partir de 25 ml a 0. 866 m que se le agrega agua hasta un volumen de 500 ml es de: 0.0433 m

Para resolver este problema, la fórmula y el procedimiento que debemos utilizar es

c1 * v1 = c2 * v2

Donde:

• c1= concentración de la solución concentrada
• v1 = volumen de la solución concentrada
• c2 = concentración de la solución diluida
• v2 = volumen de la solución diluida

Datos del problema:

• c1= 0. 866 m
• v1 = 25 ml
• v2 = 500 ml
• c2=?

Aplicando la fórmula de disolución de concentraciones y despejando la concentración de la solución diluida (c2) tenemos que:

c1 * v1 = c2 * v2

c2= (c1 * v1)/ v2

c2= (0. 866 m * 25 ml)/ 500 ml

c2 = 0.0433 m

¿Qué es una disolución?

En química se conoce como disolución a una mezcla homogénea de dos o mas componentes llamados:

• disolvente: Se encuentra en mayor proporción.
• soluto: Se encuentran en menor proporción y están disueltas en el disolvente.

Conoce mas acerca de solución química en: brainly.lat/tarea/9063122

#SPJ4