A 20°C la presión de vapor del éter etílico (CH4H10O) es igual a 440 mmHg. Calcular la presión de vapor de una disolución que contiene 5,42g de anilina (C6H5NH2) en 105g de éter etílico.
Respuestas a la pregunta
La presión de vapor de una disolución que contiene anilina (C6H5NH2) en éter etílico, es: Pv sol= 429.99 mm Hg
La presión de vapor de la solución es la diferencia entre la presión de vapor del solvente y la variación de la presión : Pv sol = Pv solve -ΔP y ΔP= Xsto * Pv solve.
T=20ºC
Pvsol=?
Pvsolve = 440 mm Hg éter etílico CH4H10O
soluto= 5.42g de anilina (C6H5NH2) Pmsto= 93 g/mol
solvente= 105 g éter etílico Pm solve= 42g/mol
n sto = gsto /Pm sto = 5.42 g sto/93 g/mol = 0.0582 moles de sto
n solve = g solve/Pm solve= 105 g solve/42g/mol= 2.5 moles de solve
Calculo de fracción molar del soluto :
Xsto= nsto/(nsto+nsolve)
Xsto= 0.0582 moles sto/( 0.0582 moles sto+ 2.5 moles de solve)
Xsto= 0.0227
Fórmula de variación de presión de vapor ΔP:
ΔP= Xsto*Pv solve
ΔP= 0.0227 * 440 mm Hg
ΔP= 10.01 mm Hg
ΔP= Pv solve -Pv sol
Se despeja la presión de vapor de la solución:
Pv sol = Pv solve -ΔP = 440 mm Hg- 10.01 mm Hg = 429.99 mm Hg