A 2 litros de solución 5M de H2CO, se le agrega 3 litros de agua, determine la molandad de la nueva
solución (tc "1. A 2 litros de solución 5M de H2CO3 se le agrega 3 litros de agua, determine la molaridad
de la nueva solución
Respuestas a la pregunta
Se tiene un determinado volumen de una solución de concentracion Molar conocida y, al diluir la solución, se determina la nueva concentración. El resultado obtenido es: 2 mol/L (concentración 2 M)
Se tiene la disolución inicial:
5 M de H₂CO
Volumen = 2 L
Se agregan 3 L de agua.
La concentración de la disolución inicial (5 M) indica que:
Molaridad = moles de soluto / L de solución = 5
En 1 L de disolución se tienen 5 moles de soluto (H₂CO), entonces en el volumen de 2 L se tiene:
1 L de disolución ............... 5 moles H₂CO
2 L de disolución ............. X ⇒ X = 10 moles H₂CO
Se tienen 10 moles de H₂CO en la solución inicial y se agregan 3 L de agua. El volumen final de solución será ( 2 L + 3 L = 5 L), entonces se tendrá:
Volumen de Solución final = 5 L
Moles de soluto (H₂CO) = 10 moles
Molaridad de solución final = 10 moles / 5 L
Molaridad de solución final = 2 mol/L