Question

A 18°c y a 1.1 atmósferas de presión 1.3 litros de un gas pesan 2.71 g, calcula su masa molar​

Answer 1

Para el gas a ciertas condiciones de presión, temperatura y volumen la masa molar obtenida es de 45.17 g/ mol

¿Cuál es la expresión de la ecuación de estado de los gases ideales?

La expresión de esta ley fundamental es:

P V = n  R T  en donde:

• P es presión en atmósfera
• V es el volumen en litros
• n es el número de moles
• R es la constante de los gases ideales 0.082 atm L/ K mol

• T es la temperatura absoluta en K

Despejando el número de moles se tiene la expresión:

n= P V /R T

La masa de un gas puede obtenerse mediante la expresión

masa = número de moles *PM

datos

T= 18 ºC +273.14 =291.14 K

P= 1.1 atm

V= 1.3 L

PM=?

m= 2.71 g

1. Calcular n

$n=\frac{1.1 atm * 1.3 L}{ 0.082 atm L/K mol ** 291.14 K} = 0.06 mol$

2. Calcular la masa molar

$PM= \frac{2.71 g }{0.06 mol} = 45.17 g/ mol$

PM= 45.17 g/ mol

Para conocer más de la masa molar de un gas consultar https://brainly.lat/tarea/7988021

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