Question

A 160°C y 1 atm, PCl5 (g) es 13.5% disociado en PCl3 (g) y Cl2 (g). Calcula el Kp para la reacción de descomposición en el equilibrio.

Answer 1

Respuesta:

0.75

Explicación:

Answer 2

Para la reacción de descomposición de PCl₅ en equilibrio a 160 °C, 1 atm y 13,5% de disociación, el Kp calculado es 0,0186 atm.

                              PCl₅     ⇄      PCl₃   +   Cl₂

Inicial                       n                   0           0

En equilibrio        n (1 - α)             nα          nα

moles totales = n (1 - α ) + nα  + nα

moles totales = n (1 + α)

Fracción molar PCl₃ = XPCl₃ =  nα / n (1 + α ) = α / (1 + α) = 0,135/ 1,135 = 0,119

Fracción molar Cl₂ =   XCl₂    =  nα / n (1 + α ) = α / (1 + α) = 0,135/ 1,135 = 0,119

Fracción molar PCl₅ = XPCl₅ = n (1 - α) / n (1 + α) =  (1 - α) / (1 + α) = 0.865/ 1,135 = 0,762

Presión parcial de PCl₃ = PPCl₃  = XPCl₃ . Pt

Presión Parcial de Cl₂ =    PCl₂  =     XCl₂ . Pt

Presión parcial de PCl₅ = PPCl₅ =  XPCl₅ . Pt

Siendo Pt = Presión total = 1 atm.

Entonces, tenemos:

Kp = ( PPCl₃ × PCl₂) / PPCl₅

Kp = ( 0,119 × 1 × 0,119 × 1) / 0,762 × 1

Kp =  0,0186 atm