Question

A 15ºC y 750 mmHg se recogen en agua 50 ml de un gas. Si el gas recogido es oxígeno hallar su densidad en estas condiciones. Presión Vapor H2O a 15ºC = 12.795 mmHg

Answer 1

La densidad del gas oxígeno a las condiciones dadas es 1,3144 g/ L

Se parte de la expresión de la presión total igual a la suma de las presiones parciales del Oxígeno más la presión parcial del vapor agua.

Además deben aplicarse las siguientes formulas y sustituyendo

datos

T= 15°C+273=288 K

ptotal = 750 mmHg/760= 0,9868 atm

V Oxígeno= 50 ml = 0,050 L

p vapor de agua= 12,795 mmHg/760 mm Hg =0,01684 atm

pV= n RT

n= pV/RT

m= n* M

densidad= m/V

ptotal = ppO2+ppH2O

ppO2=ptotal -ppH2O

ppO2=0,9868atm-0,01684atm

ppO2=0,96996atm

nO2=0,96996atm*0,050L/0,082 atmL/Kmol *288 K

nO2=0,0020536 gmol

masa O2=0,0020536*32=0,06572 g

densidad O2=0,06572/50=0,001314 g/ml

densidad O2=1,3144g/L