Química, pregunta formulada por ALEXCUYO8681, hace 1 año

A 110°c las presiones de vapor del clorobenceno, c6h5cl, y del bromobenceno, c6h5br, son, respectivamente, de 400 y 200 mmhg. calcular la presión de vapor a esta temperatura de una mezcla líquida supuesta ideal formada por un 30% en peso de c6h5cl y un 70% en peso de c6h5br. , .

Respuestas a la pregunta

Contestado por tavocargo10
7

De una solución de dos elementos se determina que  la  Presión del sistema es igual a la presión de A sumada a la presión de B 
sin embargo  presión de A en una solución de dos elementos  es igual a la fracción molar de A por la presión de vapor de A del mismo modo para B.. 
es decir:

 
Sistema: Pt presión  total


Clorobenceno:  PA presión de A


XA fracción molar de A 


°PA presión de vapor de A 


Bromobenceno: PB presión de B


XB fracción molar de B

 
°PB presión de vapor de B 


Entonces:


Pt=PA+PB 


Pt=(XA*°PA)+(XB*°PB) 


Como se tiene que 


°PA=400mmHg 


°PB=200mmHg 


XA=30% 


XB=70% 


En razón de que


PA=XA°PA 


PA=0.3*400mmHg 


PA=120mmHg

 
PB=XB°PB 


PB=0.7*200 


PB=140mmHg 


Aplicando el  concepto

 
Pt=PA+PB se deduce entonces 

Pt=120+140 


Pt=260mmHg 


El resultado final obtenido sobre  la presión del sistema dado por la solución de dos elementos es de 260 mmHg 

Otras preguntas