A 100 mL de agua se agregan 50 mL de alcohol P.M. = 46 g/mol y d = 0,7 g/mL). ¿Cuál será el punto de congelación de esta solución? Kc = 1,86 °C/m *
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Pc = – 14.14 ºC de la solución.
Explicación:
A 100 ml de agua se agregan 50 ml de alcohol etílico (C2H6O) (masa molar 46,068 g/mol y densidad 0,7 g/ml) ¿Cual será el punto de congelación de esta disolución? (Agua: temperatura de congelación 0°C y Kc=1,86°C/m)
1. Calcular gramos e agua utilizando la densidad ( d = m/v)
d H2O = 1 g/ml
m = 100 ml x 1 g/ml
m = 100 g de agua / 1000
m = 0.100 Kg de svte.
2. Calcular masa de soluto utilizando la densidad
m = 50 ml x 0.7 g/ml
m = 35 g de alcohol
3. Calcular moles de soluto ( n = m/Mm)
Mm alcohol = 46 g/mol
n = 35 g / 46 g/mol
n = 7.60 moles
4. Calcular la molalidad ( m = mol soluto / Kg svte)
m = 7.60 mol / 0.10 Kg
m = 7.69 molal
5. Calcular ΔTc
ΔTc = 7.6 m x 1.86 ºC/ m
ΔTc = 14.14 ºC
6. Calcular PC
Pc = 0 ºC – ΔTc
Pc = 0 ºC – 14.14 ºC
Pc = – 14.14 ºC