Question

A 100 mL de agua se agregan 50 mL de alcohol P.M. = 46 g/mol y d = 0,7 g/mL). ¿Cuál será el punto de congelación de esta solución? Kc = 1,86 °C/m *​

Answer 1

Respuesta:

Pc = – 14.14 ºC de la solución.

Explicación:

A 100 ml de agua se agregan 50 ml de alcohol etílico (C2H6O) (masa molar 46,068 g/mol y densidad 0,7 g/ml) ¿Cual será el punto de congelación de esta disolución? (Agua: temperatura de congelación 0°C y Kc=1,86°C/m)

1. Calcular gramos e agua utilizando la densidad ( d = m/v)

d H2O = 1 g/ml

m = 100 ml  x 1 g/ml

m = 100 g de agua / 1000

m = 0.100 Kg de svte.

2. Calcular masa de soluto utilizando la densidad

m = 50 ml x 0.7 g/ml

m = 35 g de alcohol

3. Calcular moles de soluto ( n = m/Mm)

Mm alcohol = 46 g/mol

n = 35 g / 46 g/mol

n = 7.60 moles

4. Calcular la molalidad ( m = mol soluto / Kg svte)

m = 7.60 mol / 0.10 Kg

m = 7.69 molal

5. Calcular ΔTc

ΔTc = 7.6 m x  1.86 ºC/ m

ΔTc = 14.14 ºC

6. Calcular PC

Pc = 0 ºC – ΔTc

Pc = 0 ºC – 14.14 ºC

Pc = – 14.14 ºC